Grafit

(tuha) je nejčastější přírodní modifikace uhlíku, jejíž struktura se skládá z vrstev tzv. grafenu, které jsou tvořeny uhlíky navázanými do šestiuhelníků.

 

Na obrázku chemická struktura Grafitu

Každý z atomů uhlíků je velmi pevně vázán se třemi sousedními atomy ležícími s ním v jedné rovině. Kolmo k vytvořené rovině jsou orientovány Pz orbitaly všech uhlíkových atomů, ve kterých se nacházejí zbývající valenční elektrony.

Vzniká tak velmi rozsáhlý delokalizovaný π systém, v němž se mohou elektrony volně pohybovat.
Vytvořený vazebný systém je příčinou černošedého zbarvení tuhy, její neprůsvitnosti, kovového lesku a elektrické vodivosti. Jednotlivé vrstvy, vystavěné z šestičetných cyklů, jsou vzájemně poutány pouze van der Waalsovými silami, a proto se mohou po sobě posouvat. Tuha se otírá - píše q

 

 

Na obrázku Grafit 

Reakce grafitu 
Vrstevnatá struktura grafitu ovlivňuje i jeho chemické vlastnosti.
Při vyšších až vysokých teplotách reaguje grafit s alkalickými kovy (M) za vzniku sloučenin obecného vzorce MC8 - MC16 . Jiným příkladem je sloučenina C8Br , která vzniká, pokud je grafit nasycen parami bromu. Uvedené sloučeniny mají elektrickou vodivost srovnatelnou s vodivostí kovů.

 

Využití grafitu
Grafit má rozsáhlé využití. Používá se k výrobě elektrod, žáruvzdorných materiálů, tužek, mazadel a pigmentů. Přírodní zdroje grafitu jsou vzhledem k jeho hospodářskému významu omezené, a proto je třeba jej vyrábět. Surovinami pro jeho výrobu jsou koks a křemen, které se za nepřístupu vzduchu zahřívají v elektrické peci.